PRÁCTICA 1: METÓDICAS DE LABORATORIO
Paula Cano Sánchez, grupo C.
1. FUNDAMENTO O PRINCIPIO
Realizar
diferentes pesadas con la balanza existente del laboratorio y medir distintos
volúmenes usando el material de vidrio volumétrico.
2. MATERIAL, APARATAJE Y REACTIVOS
-
Vidrio
de reloj -
Pipetas
-
Balanza -
Probetas
-
Cucharilla -
Embudos
-
Papel
de filtro -
Tubos de ensayo
-
Agua
destilada -
Matraz erlenmeyer
-
Vaso
de precipitados
3. TÉCNICA O PROTOCOLO
1º. Encender
la báscula, colocar sobre ella el vidrio de reloj y tarar al 0.
2º.
Seleccionar el compuesto que vamos a utilizar y el material que vamos a usar
para trabajar con él.
3º. Añadir
sobre el vidrio de reloj el compuesto seleccionado y pesar la cantidad
requerida.
EJERCICIO 1:
Pesar en la balanza las siguientes cantidades: 10; 1,5 ;6,2 gramos del
preparado.
EJERCICIO 2:
comprueba las pesadas realizadas por tu compañera y mezcla sus cantidades con
las suyas y anota el valor total.
EJERCICIO 3:
pesa en la balanza las siguientes cantidades: 245, 750 y 1400 mg del preparado
B. Mezcla las tres y comprueba el peso total.
EJERCICIO 4:
consigue mediante la balanza los siguientes volúmenes de AD; 20, 50 y 110 ml,
empleando un vaso de precipitados. Comprueba los volúmenes y anota los
resultados.
PARTE 2: DISTRIBUCIÓN DE VOLÚMENES
1º. Preparar
los materiales necesarios para las medidas que nos pide el ejercicio.
-
En
tubos de ensayo: 2,3 ml; 150 µl y 0.002 L
-
En
matraz Erlenmeyer: 150 ml y 28 ml
-
En
vaso de precipitados: 65 ml
PARTE 3: PREPARACIÓN DE MEZCLAS Y DISOLUCIONES
1º. Realizar
los cálculos para conocer las cantidades que vamos a necesitar de reactivos.
PARTE 4: CENTRIFUGACIÓN
1º. Añadir a
los tubos de ensayo los materiales que vamos a centrifugar: arena, carbón
activo y sulfato de cobre.
2º. Añadimos
agua destilada con volumen igual en cada tubo.
3º.
Introducimos en la centrifuga y ponemos en marcha con el programa
correspondiente.
4º. Observamos los resultados.
4.
RESULTADOS
Y CÁLCULOS
PARTE 3: PREPARACIÓN DE MEZCLAS Y DISOLUCIONES
-
150
ml suero salino (0,9%)
0,9 -------------- 100 ml
X ------------------ 150
ml x= 1,35 gr de NaCL
-
30
cc de solución de Etanol al 40% v/v
Cc= ml 30 ml
--------------- x
100 ml
------------- 40 ml x= 12 ml de Etanol
-
125
ml de Acido Sulfurico 3N
3N=
= 18, 37 gramos soluto de H2SO4
D= m/ v à 1,83= 18,37 / volumen à v= 10, 04 ml
DISOLUCION=
DISOLVENTE + SOLUTO
DISOLVENTE=
125 – 10, 04 = 114, 96 ml
-
225
ml de Acido Clorhídrico (HCl) 0,2 N
0,2N=
= 1,64 gramos de HCl
d= m/v à 1,12 = 1,64 gr/ volumen à v= 1,46 ml
DISOLUCIÓN=
SOLUTO + DISOLVENTE
DISOLVENTE=
225 – 1,46 = 223,54 ml
· DILUCIONES
-
50
cc 0,2 N y 0,025 N à CIK 2N
V1 · C1 = V2 · C2
V1 · 2N = 50 ml · 0,2 N 50 ml – 5 ml= 45 ml AD
V1
= 5 ml
à V1
· C1 = V2 · C2 50 ml – 0,625 ml= 49, 38 ml AD
-
150
cc 2% y 25 % y 70%
A à V1 · C1 = V2 · C2
V1 · C1 = C2
· V2
A. V1 =
B. V1 =
Preparación suero fisiológico (9%)
0,9
gr de NaCl ---------------- 100 ml disolvente (AD)
X
------------------------ 500 ml disolvente
X=
4,5 gr de NaCl
PARTE 5: MANEJO
DE PIPETAS AUTOMATICAS
Pipeta de
200 µl: 600 microlitros,
800 microlitros y 1 ml
Pipeta 50
-100 µl: 100 microlitros, 200 microlitros, 75 microlitros y 25
microlitros.
La practica
consiste en coger las cantidades indicadas con las micropipetas y después pesar
las siguientes cantidades: 1ml, 250 microlitros y 50 microlitros para ver si coinciden
los volúmenes.
El resultado
es negativo, a pesar de que deberían coincidir las cantidades cogidas con las
micropipetas pesan menos que las pesadas.
5.VALORACION
Y CONCLUSIONES
Estas prácticas
son fundamentales para el manejo en un laboratorio y empezar a manejar los
diferentes instrumentos que vamos a utilizar a lo largo del curso.
6.OBSERVACIONES
Esta
práctica me ha resultado muy sencilla pero tuve cierta complicación en los
cálculos de normalidad.
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